|
درباره وبلاگ  آرشیو وبلاگ پیوندهای روزانه لوگو آمار وبلاگ
 نابغه کوچولو یکشنبه 92 مرداد 20 :: 12:58 عصر :: نویسنده : نابغه
در ابتدا برای آشنایی با محلول ها و رفتار آن ها بایستی با مفاهیم زیر آشنا شویم: محلول: مخلوطی همگن از دو یا چند ماده در فاز یکسان. حلال: جزء حاضر در محلول با بالاترین مقدار. ماده ی حل شده: جزء حاضر در محلول با کم ترین مقدار. مولاریته: تعداد مول های ماده ی حل شده در یک لیتر محلول. مولالیته: تعداد مول های ماده ی حل شده در 1000 گرم از حلال. کسر مولی: تعداد مول های یک جزء تقسیم بر تعداد مول های کلی اجزاء. درصد وزنی: وزن یک جزء تقسیم بر وزن کلی مخلوط ضرب در 100. خواص کولیگاتیو: خواصی از محلول هستند که فقط به تعداد نسبی ذرات ماده ی حل شده (مولکول یا یون) و حلال حاضر در حجم مشخصی از محلول، بستگی دارند و نه به ماهیت ماده ی حل شده.
خواص کولیگاتیو به شرح زیر می باشند: - کاهش نسبی فشار بخار - افزایش نقطه ی جوش یا صعود نقطه ی جوش - نزول نقطه ی انجماد - فشار اسمزی
در این جا تنها با کاهش نسبی فشار بخار و افزایش (صعود) نقطه ی جوش آشنا خواهیم شد.
کاهش نسبی فشار بخار:
کاهش نسبی فشار بخار جزء یکی از خواص کولیگاتیو می باشد که به غلظت ماده ی حل شده بستگی دارد. یک محلول دوتایی شامل ماده ی حل شده ی غیر فرار و حلال فرار را در نظر بگیرید. فشار بخار محلول ( P ) با فشار بخار حلال در محلول ( PA ) برابر است که البته در این جا PA به طور مستقیم با کسر مولی اش در محلول ( XA ) متناسب است.
قانون رائولت: فشار بخار حلال با کسر مولی اش متناسب است.
در جایی که CA کسر مولی حلال است. اگر کسر مولی ماده ی حل شده CB باشد پس:
(2) CA + CB = 1 یا CA = 1- CB
از معادلات 1 و 2 بدست می آید:
در نهایت کاهش نسبی فشار بخار نتیجه می شود که با کسر مولی ماده ی حل شده برابر می باشد. افزایش یا صعود نقطه ی جوش:نقطه ی جوش یک مایع ممکن است بدین صورت تعریف شود: دمایی که در آن فشار بخار مایع با فشار جو برابر می شود.
شکل 1
منحنی های فشار بخار برای حلال خالص و محلول متشکل از ماده ی حل شده ی غیر فرار در بالا نشان داده شذه است. AB منحنی فشار بخار حلال خالص و CD منحنی فشار برای محلول است. در این نمودار T0 نقطه ی جوش حلال خالص و T1 نقطه ی جوش محلول می باشد. در حضور یک ماده ی حل شده ی غیر فرار، زمانی که به محلول گرما داده می شود، دمای محلول رفته رفته بالاتر می رود و در نهایت فشار بخار محلول با فشار جو برابر می شود و در این زمان است که محلول به جوش می آید. تفاوت در نقاط جوش به صورت DTb نشان داده شده است که صعود و یا افزایش نقطه ی جوش محسوب می شود. صعود نقطه ی جوش با غلظت ماده ی حل شده متناسب است.
برای محلول های رقیق WA / MA >> WB / MB است و بنابراین می توان در مخرج از WB / MB صرف نظر کرد. اگر WA وزن حلال بر حسب کیلوگرم باشد، پس nB / WA برابر با مولالیته ی محلول (m ) خواهد بود. بنابراین صعود نقطه ی جوش بدست می آید:
واحد Kb به صورت K.Kg. mol-1 می باشد. مقدار Kb به حلال بستگی دارد و مستقل از ماهیت ماده ی حل شده و غلظت محلول است. موضوع مطلب : |
||
نویسندگان
پیوندها
آخرین مطالب
|
||
 |
